Definición de Acidez Y Neutralización

1. Las soluciones que vuelven rojo el Tornasol azul (un indicador) se dice que tienen una reacción ácida, mientras que las que vuelven azul el tornasol rojo tienen una reacción básica o alcalina. Las soluciones que no modifican el color del tornasol tienen reacción neutra. Las substancias que, como el tornasol, viran o cambian de color en el punto neutro, o a otro grado determinado de acidez o alcalinidad, se denominan indicadores ácido-base o indicadores de neutralización. Los indicadores más frecuentemente usados son: tornasol, anaranjado de metilo, rojo de metilo y fenolftaleína.
   
   La reacción ácida de una solución se debe a la presencia de iones hidrógeno (H+), mientras que una reacción alcalina indica que la solución contiene iones hidroxilo (OH-). La adición de una solución ácida a una alcalina hasta que la solución resultante sea neutra se denomina neutralización. La neutralización se verifica porque los iones hidrógeno del ácido se combinan con los iones hidroxilo de la base para formar agua.
   
   Por ello, la neutralización puede definirse como la reacción de un ácido con una base para producir una sal y agua. En las reacciones de neutralización entre ácidos y bases fuertes se libera una considerable cantidad de calor.
   
   El grado de acidez o alcalinidad de una substancia es muy importante en diversos campos, tales como la medicina, galvanizado y elaboración de alimentos. Para expresar el valor de este factor ha sido establecida una escala y cualquier solución se dice que tiene un cierto pH. El agua que es neutra tiene un pH de valor 7. Una solución con un pH menor que 7 es ácida y con un valor superior a 7 es básica o alcalina. La sangre tiene un pH de 7,3 y por esto es ligeramente alcalina. (El pH se define matemáticamente como el logaritmo del inverso de la concentración de iones hidrógeno, expresada en moles por litro.) Véase pH.
   
   En muchos procesos químicos y fisiológicos es preciso mantener la acidez o alcalinidad dentro de límites estrechos (constancia de pH). Esto puede lograrse mediante el empleo de soluciones tampón o Soluciones amortiguadoras. Estas soluciones tienden a impedir los cambios.de acidez o alcalinidad y generalmente consisten en una sal de un ácido débil en presencia del ácido libre o en una base débil y la sal de la base débil en presencia de la base libre. Así, una mezcla de acetato sódico y ácido acético o una mezcla de hidróxido y cloruro amónicos constituyen soluciones amortiguadoras.
   
   - Teorías modernas de ácidos, bases y neutralización. El estudio sobre ácidos y bases infiere generalmente soluciones acuosas de estas substancias, pero frecuentemente son posibles y deseables otros disolventes. En estos casos, los químicos se vieron obligados a ampliar y generalizar su concepto de ácidos y bases. Para ciertos aspectos técnicos y teóricos superiores es muy útil el concepto de ácido y de base de Brónsted-Lowry, según el cual ácido es un dador de protones y base un aceptor de protones. G. N. Lewis ha ampliado aún más la definición de ácido y base, al incluir como ácido toda substancia que puede aceptar un par electrónico para formar un enlace coordinado; base es toda substancia que puede ceder un par electrónico para formar un enlace coordinado. La neutralización es la formación de un enlace coordinado entre ácido y base. Estas teorías avanzadas resuelven las dificultades que los químicos encuentran en el comportamiento de substancias en disolventes distintos del agua, tales como benceno, amoniaco líquido y piridina. Véase Brönsted, Teoría de; Base.

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