Definición de agua dura

1. f. Cuando el agua contiene ciertas materias minerales disueltas, que reaccionan con el jabón, dando coágulos insolubles, se dice que es un agua dura.
   
   En los terrenos calizos, la acción disolvente de las aguas subterráneas cargadas de anhídrido carbónico convierte el carbonato cálcico en bicarbonato cálcico soluble, al cual se debe la dureza temporal del agua: CaCO3 + H20 + CO2 -> Ca(HC03)2
   
   En los terrenos dolomíticos se forma de la misma manera el bicarbonato magnésico, Mg(HCO3)2. La dureza de algunas aguas naturales obedece a la presencia de bicarbonato ferroso, Fe(HCO3)2. Al hervir el agua, los bicarbonatos se transforman en carbonatos insolubles que precipitan y se elimina de esta forma la dureza temporal. La presencia en el agua de sulfatos de calcio o magnesio disueltos origina la dureza permanente.
   
   
   Inconvenientes del agua dura
   
   El contenido de sales de calcio, magnesio o hierro en el agua empleada para lavar significa un grave inconveniente porque dichas sales reaccionan con el jabón formando compuestos insolubles que se adhieren al tejido y dificultan su limpieza. Además, hasta que no se hayan precipitado totalmente tales compuestos no empieza a formarse espuma ni a actuar el jabón como detergente, lo que se traduce en un gasto inútil.
   
   El uso de aguas duras en las calderas de vapor produce incrustaciones que, por ser malas conductoras del calor, incrementan el consumo de combustible y originan un más rápido deterioro de las chapas y tubos de la caldera.
   
   Asimismo son perjudiciales las aguas duras en el teñido de los tejidos, porque pueden modificar los colores o producir manchas, en la refinación del azúcar, en la fabricación del cuero y de muchos productos químicos, en los acumuladores eléctricos y en los radiadores de los automóviles.
   
   
   Métodos de depuración
   
   Todos ellos consisten en un tratamiento del agua que elimine los iones calcio, magnesio y hierro presentes en ella. La dureza temporal o de carbonatos puede corregirse por adición de lechada de cal: Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 -> 2CaCO3 + 2H2O
   
   con lo que en ambos casos precipita el carbonato cálcico insoluble que se separa por sedimentación o por filtración.
   
   La dureza permanente se elimina añadiendo al agua carbonato sódico: CaSO4 + Na2CO3 -> CaCO3 + Na2SO4
   
   Entre otros productos que pueden utilizarse en la corrección de las aguas duras se encuentran el fosfato trisódico, el bórax, el metasilicato sódico y el hexametafosfato sódico; este último, comercialmente llamado Galgón, produce compuestos de calcio y magnesio solubles que no estorban en el lavado.
   
   Depuradores muy eficaces, tanto en plan industrial como en las aplicaciones domésticas, son los cambiadores de iones, productos insolubles que poseen la propiedad de permutar sus iones con los de las sales contenidas en la solución con la que se ponen en contacto. Su naturaleza es muy variada: arenas o tierras naturales (zeolitas), silicoaluminatos preparados artificialmente, productos orgánicos sometidos a un tratamiento especial (carbones sulfonados) y resinas sintéticas.
   
   En la eliminación de la dureza (permutación sódica) se utiliza un cambiador cargado de iones sodio. Al ponerse en contacto con el agua, se efectúa un intercambio entre los iones calcio y magnesio disueltos que son absorbidos por el cambiador y el sodio, que pasa a la solución. Todas las sales del agua se transforman en sales sódicas. Representando por NaP el cambiador de iones (siendo P el radical sílico-alumínico) el intercambio que tiene lugar es el siguiente: 2NaP + CaSO4 -> CaP2 + Na2SO4
   
   Cuando toda la NaP se ha convertido en CaP2, el filtro queda agotado y se regenera pasando a su través una solución de cloruro sódico: CaP2 + 2NaCl -> CaCl2 + 2NaP

Física y química

Sustantivos

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