adj. Quím. Que se verifica con absorción de calor.
Un proceso endotérmico es aquel en el cual hay una absorción de calor por parte del sistema. Esto significa que la energía térmica externa que se requiere para llevar a cabo la reacción es absorbida desde el entorno. Esta absorción de calor puede venir en forma de radiación, conducción o convección.
Un ejemplo común de un proceso endotérmico es la evaporación del agua. Cuando se calienta una cierta cantidad de agua, se necesita una cantidad considerable de energía térmica para romper las fuerzas intermoleculares y convertir el agua líquida en vapor. Durante este proceso, el agua absorbe calor del entorno, enfriando el ambiente circundante.
Los procesos endotérmicos también se pueden encontrar en reacciones químicas. Por ejemplo, la descomposición térmica del carbonato de calcio, que ocurre a altas temperaturas, es un proceso endotérmico. Durante esta reacción, el carbonato de calcio absorbe calor del entorno, lo que provoca un enfriamiento y la liberación de dióxido de carbono y óxido de calcio.
Es importante destacar que los procesos endotérmicos no ocurren de manera espontánea, es decir, no suceden naturalmente sin la adición de calor externo. En cambio, requieren de una fuente de energía térmica para que se lleven a cabo. Esto contrasta con los procesos exotérmicos, en los cuales se libera calor al entorno.
• « Se dice que una reacción química es exotérmica si la reacción libera calor a los alrededores; en el caso de reacciones endotérmicas, la reacción absorbe calor del entorno. » (de endotérmica | plural)
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Reacciones endotérmica y exotérmica
Las reacciones endotérmicas y exotérmicas son dos tipos de reacciones químicas que se diferencian por la cantidad de energía que se absorbe o libera durante el proceso.
- Reacciones endotérmicas: Son aquellas en las que se absorbe energía del entorno para que la reacción pueda llevarse a cabo. En estas reacciones, la energía absorbida se utiliza para romper enlaces químicos en los reactivos y formar nuevos enlaces en los productos. Como resultado, la temperatura del sistema disminuye, ya que la energía se consume. Un ejemplo común de una reacción endotérmica es la evaporación del agua, donde se requiere energía para cambiar el estado líquido a gaseoso.
- Reacciones exotérmicas: Son aquellas en las que se libera energía al entorno durante la reacción. En este caso, la energía se libera cuando se forman los nuevos enlaces químicos en los productos y es mayor que la energía necesaria para romper los enlaces en los reactivos. Como resultado, la temperatura del sistema aumenta, ya que la energía se libera. Un ejemplo de una reacción exotérmica es la combustión del gas natural, donde se libera energía en forma de calor y luz.
Es importante destacar que tanto las reacciones endotérmicas como las exotérmicas son fundamentales en la industria y en la vida cotidiana.
