La unión dativa, también conocida como enlace dativo o enlace coordinado, es un tipo de enlace químico en el que un átomo dona un par de electrones a otro átomo para formar un enlace covalente. La principal diferencia entre la unión dativa y el resto de las uniones covalentes es que en la unión dativa solo un átomo aporta los electrones para formar el enlace, mientras que en las uniones covalentes tradicionales ambos átomos aportan electrones.
En una unión covalente típica, los átomos comparten un par de electrones de manera equitativa, es decir, ambos átomos aportan un electrón al enlace. Por ejemplo, en el caso del enlace entre dos átomos de hidrógeno (H2), cada átomo aporta un electrón y ambos comparten el par de electrones.
En cambio, en la unión dativa, un átomo dona un par de electrones a otro átomo que necesita completar su octeto (o su regla del dueto, en el caso de átomos más pequeños). El átomo donante aporta los dos electrones necesarios para formar el enlace, mientras que el átomo receptor no aporta electrones, solo acepta el par de electrones donado.
Un ejemplo común de unión dativa es el enlace entre el ion amonio (NH4+) y un ion hidróxido (OH-), formando el ion amonio hidróxido (NH4OH). En este caso, el nitrógeno del ion amonio dona uno de sus pares de electrones no enlazantes al oxígeno del ion hidróxido, formando un enlace dativo.
En resumen, la principal diferencia entre la unión dativa y el resto de las uniones covalentes es que en la unión dativa solo un átomo aporta el par de electrones para formar el enlace, mientras que en las uniones covalentes tradicionales ambos átomos aportan electrones.
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