Definición de covalencia

La covalencia es un tipo de enlace químico en el que dos átomos comparten electrones para formar una molécula. Dependiendo de la cantidad de pares de electrones compartidos, podemos hablar de enlaces covalentes simples o enlaces covalentes dobles.

Un enlace covalente simple se forma cuando dos átomos comparten un par de electrones. En este tipo de enlace, cada átomo aporta un electrón para formar el par de electrones compartido. Por ejemplo, en la molécula de H2, los dos átomos de hidrógeno se unen mediante un enlace covalente simple, compartiendo un par de electrones.

Por otro lado, un enlace covalente doble se forma cuando dos átomos comparten dos pares de electrones. Cada átomo aporta dos electrones para formar los dos pares de electrones compartidos. Un ejemplo de molécula con enlace covalente doble es el dióxido de carbono (CO2), donde un átomo de carbono se une a dos átomos de oxígeno mediante enlaces covalentes dobles.

En resumen, la diferencia entre un enlace covalente simple y un enlace covalente doble radica en la cantidad de pares de electrones compartidos entre los átomos.


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La unión dativa, también conocida como enlace dativo o enlace coordinado, es un tipo de enlace químico en el que un átomo dona un par de electrones a otro átomo para formar un enlace covalente. La principal diferencia entre la unión dativa y el resto de las uniones covalentes es que en la unión dativa solo un átomo aporta los electrones para formar el enlace, mientras que en las uniones covalentes tradicionales ambos átomos aportan electrones.

En una unión covalente típica, los átomos comparten un par de electrones de manera equitativa, es decir, ambos átomos aportan un electrón al enlace. Por ejemplo, en el caso del enlace entre dos átomos de hidrógeno (H2), cada átomo aporta un electrón y ambos comparten el par de electrones.

En cambio, en la unión dativa, un átomo dona un par de electrones a otro átomo que necesita completar su octeto (o su regla del dueto, en el caso de átomos más pequeños). El átomo donante aporta los dos electrones necesarios para formar el enlace, mientras que el átomo receptor no aporta electrones, solo acepta el par de electrones donado.

Un ejemplo común de unión dativa es el enlace entre el ion amonio (NH4+) y un ion hidróxido (OH-), formando el ion amonio hidróxido (NH4OH). En este caso, el nitrógeno del ion amonio dona uno de sus pares de electrones no enlazantes al oxígeno del ion hidróxido, formando un enlace dativo.

En resumen, la principal diferencia entre la unión dativa y el resto de las uniones covalentes es que en la unión dativa solo un átomo aporta el par de electrones para formar el enlace, mientras que en las uniones covalentes tradicionales ambos átomos aportan electrones.


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