Los gases tienen la propiedad de ocupar el recipiente que los contiene, tratando de llenar todo el espacio posible. Esto se debe a que las fuerzas que mantienen unidas las moléculas de gas son despreciables (consideradas nulas). Dichas moléculas se mueven de forma desordenada en todas las direcciones en líneas, incluso chocando entre ellas y contra el recipiente que lo contiene.
Este choque simultáneo de moléculas contra las paredes del recipiente contenedor genera cierta fuerza por unidad de área llamada presión del gas.
La expansibilidad es una propiedad de todos los gases. Si se comprime lo suficiente, un gas pasará al estado líquido (licuefacción).
La adición de calor aumenta poderosamente esta tendencia repulsiva y causa una gran dilatación.
En 1801, la ley de la dilatación de los gases fue descubierta por M. Gay-Lussac, de París, y por el Dr. Dalton, de Inglaterra, independientemente el uno del otro.
Su propiedad contraria y complementaria es la compresibilidad.
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