Definición de masa molecular

1. En la química y la física, la masa molecular (anteriormente peso molecular y oficialmente masa molecular relativa) es la masa de una molécula expresada en unidades de masa atómica unificada. La masa molecular es igual a la suma de las masas atómicas de los átomos que constituyen la molécula. La masa molecular puede ser de una molécula isotópicamente pura, o de una molécula formada por isótopos en su abundancia natural. Este último caso se encuentra más comúnmente en la química.
   
   Tomemos como ejemplo el agua (H2O). Los dos isótopos naturales del átomo de hidrógeno son:
   
   H: m = 1.0078250321 u, abundancia = 99.9885 %
   
   D: m = 2.0141017780 u, abundancia = 0.0115 %
   
   El peso atómico estándar (masa isotópica promediada) del hidrógeno es de 1.00794 u.
   
   Los tres isótopos naturales del átomo de oxígeno son:
   
   16O: m = 15.9949146221 u, abundancia = 99.757%
   
   17O: m = 16.99913150 u, abundancia = 0.038 %
   
   18O: m = 17.9991604 u, abundancia = 0.205 %
   
   El peso atómico estándar (masa isotópica promediada) del oxígeno es de 15.9994 u.
   
   El agua natural tiene una masa molecular de 2×1,00794 + 15,9994 = 18,01528 u. La siguiente forma de agua isotópicamente pura (que sería muy difícil de preparar, pero puede servir como ejemplo): 1H-18O-D tiene una masa molecular de 1,0078250321 + 17,9991604 + 2,0141017780 = 21,0210872101 u.
   
   La publicación oficial de la UIQPA, Goldbook, no contiene una entrada de masa molecular. Contiene el peso molecular como sinónimo de masa molecular relativa, teniendo ambos el mismo valor numérico que la masa molecular definida anteriormente. Formalmente, la masa molecular relativa, denotada por el Sr., es la relación (adimensional) de la masa de una molécula con la masa de una doceava parte de la masa de 12C. Obsérvese que el adjetivo "relativa" en esta definición se refiere muy específicamente a (una doceava parte de) la masa de 12C.

Física y química

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