Definición de presión y volumen críticos

1. Cuando la temperatura y la presión de un gas o de un vapor se ajustan hasta provocar la aparición de líquido, se dice que la sustancia se encuentra en su punto crítico, el C de la figura 1, y la presión y volumen correspondientes se llaman presión y volumen críticos. En la figura 1 puede leerse que la presión crítica del anhídrido carbónico es de 73 atm y el volumen crítico de 2,8 cm3 por gramo.
   
   La ecuación que relaciona la presión, volumen y temperatura críticas de cualquier gas tiene la forma siguiente:
   
   Vc^3 - (b + RTc/Pc) Vc^2 + a/Pc Vc - ab/Pc = 0
   
   donde a, b y R son constantes que dependen de la naturaleza del gas. De esta ecuación pueden deducirse los valores de las constantes críticas, a saber:
   
   Vc = 3b
   
   Pc = a / 27b^2
   
   Tc = (8a / 27 Rb) (15,9)
   
   
   El aire puede separarse en sus componentes principales —anhídrido carbónico, oxígeno y nitrógeno—, gracias a los diferentes puntos críticos de éstos (v. Tabla de constantes críticas). Si cierta cantidad de aire se somete a una presión de 73 atm y se la enfría por debajo de 31,2 °C el anhídrido carbónico licúa y quedan gaseosos el nitrógeno y el oxígeno; una nueva disminución de temperatura hasta alcanzar la de — 118,7 °C licuará al oxígeno, con sólo una presión de 49,7 atm, y finalmente el nitrógeno restante se hace líquido con una temperatura de — 147°C cuando la presión es de 33,5 atmósferas.
   
   
   Para más información ver: punto crítico.

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