1.
« El electrón es muy pequeño. »
Oraciones de ejemplo
Oraciones con «electrón»
Ejemplos de uso en español, con opciones para explicar, analizar, copiar y generar nuevas oraciones usando inteligencia artificial.
Resumen
Hemos reunido ejemplos de uso de electrón para ayudarte a entender cómo se emplea en contexto.
También puedes consultar la definición
y los sinónimos
de esta palabra.
Oraciones con «electrón» para escolares
Seleccionadas por su claridad, sencillez o utilidad pedagógica.
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Copiada
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2.« Mira el electrón en el dibujo. »Copiada
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3.« El electrón se mueve en la historia. »Copiada
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4.« El electrón brilla en la ilustración. »Copiada
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5.« En el libro hay un electrón dibujado. »Copiada
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6.« Explicamos que el electrón tiene carga. »Copiada
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7.« Toca la figura del electrón con el dedo. »Copiada
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8.« La luz cambia cuando un electrón se mueve. »Copiada
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9.« Dibuja un electrón con lápices de colores. »Copiada
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10.« La maestra señala el electrón en la lámina. »Copiada
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11.« Observamos cómo el electrón cambia de energía. »Copiada
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12.« El electrón está dentro del átomo en el dibujo. »Copiada
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13.« El electrón da vueltas en la historia del libro. »Copiada
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14.« Un electrón puede saltar entre niveles del átomo. »Copiada
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15.« Un electrón se esconde dentro del átomo del cuento. »Copiada
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16.« El electrón tiene carga negativa que atrae protones. »Copiada
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17.« Un electrón puede moverse en una corriente eléctrica. »Copiada
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18.« El electrón afecta las propiedades químicas del átomo. »Copiada
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19.« Medimos la velocidad de un electrón en el experimento. »Copiada
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20.« En el experimento, el electrón se desvió con el campo. »Copiada
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21.« El electrón forma parte de la electricidad que usamos. »Copiada
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22.« El electrón puede comportarse como onda y como partícula. »Copiada
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23.« En la clase vimos un electrón representado como un punto. »Copiada
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24.« Calculamos cómo influye el electrón en el circuito simple. »Copiada
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25.« El electrón ayuda a entender la electricidad en el dibujo. »Copiada
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26.« El electrón es una partícula subatómica con carga negativa. »Copiada
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27.« El spin del electrón influye en su comportamiento magnético. »Copiada
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28.« Un electrón libre en un metal contribuye a la conductividad. »Copiada
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29.« Estudiamos cómo cada electrón contribuye a la conductividad. »Copiada
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30.« Un electrón aislado puede ser acelerado en un tubo de rayos. »Copiada
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31.« La órbita del electrón se describe mediante funciones de onda. »Copiada
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32.« El electrón ocupa orbitales alrededor del núcleo según la teoría. »Copiada
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33.« Aprendimos que el electrón es muy ligero comparado con el núcleo. »Copiada
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34.« Un electrón en un átomo determina parte de su espectro de emisión. »Copiada
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35.« El electrón tiene una masa muy pequeña comparada con la del protón. »Copiada
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36.« En física cuántica, el electrón puede encontrarse en superposición. »Copiada
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37.« La trayectoria clásica de un electrón pierde validez a escala cuántica. »Copiada
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38.« El electrón puede ser excitado a estados de mayor energía por un fotón. »Copiada
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39.« El electrón interactúa mediante fuerzas eléctricas con otras partículas. »Copiada
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40.« El electrón puede ser descrito por la ecuación de Dirac a altas energías. »Copiada
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41.« La densidad de estados depende de cómo se mueve cada electrón en el material. »Copiada
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42.« El electrón interactúa con el campo electromagnético según la electrodinámica. »Copiada
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43.« El comportamiento del electrón en sólidos determina conductividad y magnetismo. »Copiada
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44.« La interacción entre un electrón y un fotón se estudia en electrodinámica cuántica. »Copiada
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45.« Un electrón acelerado emite radiación si cambia de dirección en un campo magnético. »Copiada
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46.« La función de onda del electrón contiene información sobre su probabilidad de posición. »Copiada
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47.« El formalismo cuántico predice propiedades del electrón que desafían la intuición clásica. »Copiada
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48.« En experimentos modernos, el electrón puede ser manipulado con precisión mediante láseres. »Copiada
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49.« El átomo es la unidad básica de la materia, compuesta por protones, neutrones y electrones. »Copiada
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50.« La electricidad es una forma de energía que se genera a través del movimiento de electrones. »Copiada
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51.« La electricidad es una forma de energía que se produce a través del movimiento de los electrones. »Copiada
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52.« El átomo es la unidad básica de la materia y está compuesto por protones, neutrones y electrones. »Copiada
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53.« El átomo es la unidad más pequeña de la materia y está compuesto por protones, neutrones y electrones. »Copiada
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54.« El efecto fotoeléctrico es el proceso por el cual los átomos liberan electrones cuando son expuestos a la luz. »Copiada
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55.« El núcleo del átomo está formado por protones con carga positiva y neutrones sin carga (denominados en conjunto nucleones), mientras que la nube de electrones está compuesta por electrones cargados negativamente que orbitan el núcleo. »Copiada
Oraciones de textos seleccionados
Ejemplos tomados de usos más amplios o complejos de la palabra.
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56.« Los radicales libres son moléculas con un electrón desparejado que las hace altamente reactivas. »Copiada
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57.« Cuando un átomo gana un electrón y, por lo tanto, tiene más electrones que protones, el átomo es un ion o anión cargado negativamente. »Copiada
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58.« Cuando un átomo pierde un electrón y, por lo tanto, tiene más protones que electrones, el átomo es un ion o catión con carga positiva. »Copiada
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59.« Más que simple atracción y repulsión, las energías y distribuciones caracterizan la disponibilidad de un electrón para unirse a otro átomo. »Copiada
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60.« En 1897, JJ Thomson de la Universidad de Cambridge descubrió el electrón y poco después el científico francés Becquerel y la pareja Pierre y Marie Curie investigaron el fenómeno de la radioactividad. »Copiada
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61.« El núcleo del átomo es denso; la masa de un nucleón es aproximadamente 1.836 veces mayor que la de un electrón, sin embargo, el radio de un átomo es aproximadamente 10.000 veces superior al de su núcleo. »Copiada
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62.« Mientras que el átomo de hidrógeno está compuesto por un protón y un electrón, el deuterio posee también un neutrón en el núcleo. Manteniendo intacta su carga eléctrica es, sin embargo, una partícula más pesada. »Copiada
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63.« Por ejemplo, el sodio (Na), un metal, pierde un electrón para convertirse en un catión Na + , mientras que el cloro (Cl), un metal no metálico, gana este electrón para convertirse en Cl -. Los iones se mantienen unidos debido a la atracción electrostática y se forma ese compuesto de cloruro de sodio (NaCl) o sal de mesa común. »Copiada
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64.« enlaces covalentes, en los que los compuestos comparten uno o más electrones; »Copiada
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65.« Un ion es una especie cargada, un átomo o una molécula, que ha perdido o ganado uno o más electrones. »Copiada
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66.« En un átomo neutral, los electrones cargados negativamente equilibran la carga positiva de los protones. »Copiada
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67.« enlaces iónicos, en los que un compuesto dona uno o más electrones a otro compuesto para producir iones (cationes y aniones); »Copiada
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68.« Los rayos X es una energía electromagnética invisible que es producida cuando electrones de alta velocidad golpean un metal pesado. »Copiada
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69.« Cuando un átomo gana un electrón y, por lo tanto, tiene más electrones que protones, el átomo es un ion o anión cargado negativamente. »Copiada
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70.« Cuando un átomo pierde un electrón y, por lo tanto, tiene más protones que electrones, el átomo es un ion o catión con carga positiva. »Copiada
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71.« El átomo es la unidad básica de la química. Consiste en un núcleo denso llamado núcleo atómico rodeado por un espacio ocupado por una nube de electrones. »Copiada
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72.« Nuestro universo físico y natural va desde lo muy pequeño (por ejemplo, los electrones) hasta lo muy grande (por ejemplo, la propia Tierra y las galaxias más allá de ella). »Copiada
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73.« En un enlace covalente, uno o más pares de electrones de valencia son compartidos por dos átomos: el grupo eléctricamente neutro resultante de átomos enlazados se denomina molécula. »Copiada
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74.« Algunas moléculas contienen uno o más electrones desapareados, creando radicales. La mayoría de los radicales son comparativamente reactivos, pero algunos, como el óxido nítrico (NO), pueden ser estables. »Copiada
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75.« Se sabe que la electricidad, ese flujo de innumerables electrones que permiten desde hacer funcionar una afeitadora hasta iluminar la ciudad de Los Angeles, emite un tipo de radiación llamada "no ionizante". »Copiada
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76.« Una reacción química es una transformación de algunas sustancias en una o más sustancias diferentes. La base de tal transformación química es la reordenación de los electrones en los enlaces químicos entre los átomos. »Copiada
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77.« Las moléculas son típicamente un conjunto de átomos unidos por enlaces covalentes, de modo que la estructura es eléctricamente neutra y todos los electrones de valencia se emparejan con otros electrones en enlaces o en pares solitarios. »Copiada
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78.« Hay otra cuestión. Se supone que al crearse los protones, electrones y neutrones, indefectiblemente se crearon las antipartículas correspondientes, y que el leve roce de unas con otras equivalen a la mutua destrucción. Entonces, ¿cómo es que todavía estamos aquí? »Copiada
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79.« La teoría de Lewis explica que un ácido es una sustancia que es capaz de aceptar un par de electrones de otra sustancia durante el proceso de formación del enlace, mientras que una base es una sustancia que puede proporcionar un par de electrones para formar un nuevo enlace. »Copiada
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80.« Los átomos compartirán electrones de valencia de tal manera que creen una configuración de electrones de gas noble (ocho electrones en su capa más externa) para cada átomo. Se dice que los átomos que tienden a combinarse de tal manera que tienen ocho electrones en su capa de valencia siguen la regla del octeto. »Copiada
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