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« El osito siente una fuerza intermolecular. »
Oraciones de ejemplo
Oraciones con «intermolecular»
Ejemplos de uso en español, con opciones para explicar, analizar, copiar y generar nuevas oraciones usando inteligencia artificial.
Resumen
Hemos reunido ejemplos de uso de intermolecular para ayudarte a entender cómo se emplea en contexto.
También puedes consultar la definición
de esta palabra.
Oraciones con «intermolecular» para escolares
Seleccionadas por su claridad, sencillez o utilidad pedagógica.
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Copiada
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2.« La caja se pega por una unión intermolecular. »Copiada
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3.« La gota es redonda por una fuerza intermolecular. »Copiada
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4.« El juguete flota gracias a una fuerza intermolecular. »Copiada
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5.« La pelota tiene una fuerza intermolecular que la une. »Copiada
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6.« Veo la burbuja gracias a una atracción intermolecular. »Copiada
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7.« Mamá dice que el agua tiene una fuerza intermolecular. »Copiada
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8.« La planta retiene agua por una atracción intermolecular. »Copiada
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9.« Los niños observan una unión intermolecular entre gotas. »Copiada
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10.« El hielo se rompe cuando cambia la atracción intermolecular. »Copiada
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11.« La oruga se adhiere a la hoja por una fuerza intermolecular. »Copiada
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12.« En el vaso, la superficie sube por una fuerza intermolecular. »Copiada
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13.« El pato nada porque hay una fuerza intermolecular en el agua. »Copiada
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14.« El caramelo se pega a la lengua por una fuerza intermolecular. »Copiada
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15.« En clase, la maestra muestra una imagen de unión intermolecular. »Copiada
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16.« Los estudiantes dibujaron cómo actúa la atracción intermolecular. »Copiada
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17.« La prueba mostró una unión intermolecular débil entre las moléculas. »Copiada
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18.« Durante la demostración se observó una unión intermolecular temporal. »Copiada
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19.« Se midió la fuerza de la unión intermolecular mediante espectroscopía. »Copiada
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20.« Compararon la fuerza intermolecular entre moléculas polares y apolares. »Copiada
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21.« El experimento midió la atracción intermolecular en distintos líquidos. »Copiada
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22.« Los alumnos calcularon la constante asociada a una unión intermolecular. »Copiada
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23.« La capa de agua sobre la hoja se mantiene por una fuerza intermolecular. »Copiada
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24.« Los cálculos incluyeron la energía de una unión intermolecular específica. »Copiada
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25.« El laboratorio midió la atracción intermolecular a distintas temperaturas. »Copiada
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26.« Los vasos muestran cómo cambia la unión intermolecular con la temperatura. »Copiada
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27.« En la práctica se comparó la atracción intermolecular en alcohol y en agua. »Copiada
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28.« En la clase de ciencias aprendimos sobre la fuerza intermolecular del agua. »Copiada
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29.« En el laboratorio, la maestra explica la fuerza intermolecular con colores. »Copiada
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30.« El informe relacionó la atracción intermolecular con cambios en la entalpía. »Copiada
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31.« Los chicos midieron la atracción intermolecular usando diferentes disolventes. »Copiada
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32.« La gráfica muestra la variación de la unión intermolecular con la temperatura. »Copiada
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33.« La mezcla cambió porque disminuyó la unión intermolecular entre las sustancias. »Copiada
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34.« El modelo teórico describe la atracción intermolecular mediante parámetros físicos. »Copiada
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35.« La discusión abordó la dependencia de la atracción intermolecular con la distancia. »Copiada
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36.« El artículo menciona una unión intermolecular responsable de la tensión superficial. »Copiada
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37.« El informe escolar describió la fuerza intermolecular que hace redondas a las gotas. »Copiada
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38.« El trabajo de laboratorio calculó la energía asociada a una interacción intermolecular. »Copiada
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39.« El profesor explicó la naturaleza de la unión intermolecular y sus efectos macroscópicos. »Copiada
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40.« El profesor pidió explicar por qué la fuerza intermolecular afecta la forma de las gotas. »Copiada
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41.« En el ensayo se analizó cómo la fuerza intermolecular determina la cohesión de un líquido. »Copiada
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42.« El proyecto investigó cómo la fuerza intermolecular influye en la viscosidad de soluciones. »Copiada
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43.« En química orgánica estudiamos el papel de la fuerza intermolecular en propiedades físicas. »Copiada
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44.« La revisión bibliográfica discute modelos de unión intermolecular y su relevancia tecnológica. »Copiada
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45.« En el proyecto, Ana explicó la fuerza intermolecular y cómo influye en la superficie del agua. »Copiada
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46.« En el trabajo final analizaron cuantitativamente la fuerza intermolecular entre solutos y solventes. »Copiada
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47.« La tesis propone un mecanismo que explica la variación de la atracción intermolecular con la presión. »Copiada
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48.« En el laboratorio de química del instituto simularon la fuerza intermolecular entre moléculas vecinas. »Copiada
Oraciones de textos seleccionados
Ejemplos tomados de usos más amplios o complejos de la palabra.
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49.« En el presente artículo se describen los efectos más importantes que contribuyen al potencial intermolecular y que deben incluirse en el cómputo ab initio del potencial. »Copiada
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50.« En general, se distinguen fuerzas intermoleculares de corto y largo alcance. Como se explicará en este artículo, las primeras se deben principalmente al intercambio intermolecular de electrones, un fenómeno estrechamente relacionado con el principio de Pauli de la mecánica cuántica. »Copiada
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51.« Las fuerzas de corto alcance caen exponencialmente en función de la distancia intermolecular R y son repulsivas para las mociones estables (de concha cerrada) que interactúan. En química son bien conocidas, porque dan lugar a un obstáculo estérico, también conocido como repulsión de Born o Pauli. »Copiada
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52.« La dependencia de la propiedad del potencial puede ser simple, como en el ejemplo del gas de van der Waals, o a través de un conjunto de elaboradas ecuaciones mecánicas clásicas o cuánticas. Sin embargo, todas estas propiedades observables tienen en común que el camino de regreso de los valores experimentales al potencial intermolecular no es único. Potenciales muy diferentes pueden predecir los mismos observables. »Copiada
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53.« Otros ejemplos de situaciones en las que el potencial intermolecular juega un papel, son las propiedades de transporte de los fluidos, las secciones transversales de colisión molecular, los espectros de los complejos moleculares (dímeros, trímeros, ...), y las estructuras de los sólidos moleculares. En todos estos casos las propiedades observadas dependen de las posiciones de los núcleos a través del potencial intermolecular. »Copiada
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54.« Este operador consiste sólo en energías cinéticas e interacciones de Coulomb. Invocando la aproximación Born-Oppenheimer (BO), se considera el operador electrónico (núcleos fijados) de Hamilton solamente. La aproximación BO permite definir una energía potencial intermolecular. Sólo en virtud de la aproximación BO se puede considerar el potencial y sus gradientes con respecto a los diferentes grados de libertad intermolecular: las fuerzas intermoleculares. »Copiada
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55.« En general, una fuerza es menos el gradiente (conjunto de derivados con respecto a las coordenadas) de un potencial. Por lo tanto, es común concentrarse en el potencial intermolecular más que en sus derivados, la fuerza intermolecular. Un potencial intermolecular -una función escalar de las posiciones de los núcleos que constituyen un complejo molecular- no puede medirse directamente. La información experimental se obtiene a partir de las propiedades mensurables que dependen del potencial intermolecular. »Copiada
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56.« Antes de la llegada de la mecánica cuántica (mediados de los años 20), el origen de las fuerzas intermoleculares era desconocido. »Copiada
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57.« La base de la mecánica cuántica para la mayoría de los efectos intermoleculares está contenida en un operador de energía no relativista, el Hamiltoniano molecular. »Copiada
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58.« El presente artículo esbozará la teoría de la dispersión, la repulsión y otras fuerzas intermoleculares y por necesidad invocará algunos conceptos de mecánica cuántica. »Copiada
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59.« Poco después de la formulación de la "nueva" mecánica cuántica, las piezas del rompecabezas se juntaron y todas las preguntas abiertas sobre las fuerzas intermoleculares fueron respondidas, primero por S.C. Wang y luego más completa y detalladamente por Fritz London. »Copiada
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60.« En física, química y biología, las fuerzas intermoleculares son fuerzas que actúan entre moléculas estables o entre grupos funcionales de macromoléculas. A veces se las denomina fuerzas de Van der Waals, aunque algunos textos aplican este último término a un subconjunto específico de fuerzas intermoleculares. »Copiada
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61.« Las fuerzas intermoleculares no son covalentes y dan lugar a energías de enlace de unos pocos kcal/mol o menos, es decir, son generalmente mucho más débiles que las fuerzas de enlace químico (covalentes). No obstante, las fuerzas intermoleculares son la causa de una amplia gama de fenómenos físicos, químicos y biológicos. »Copiada
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62.« Por supuesto, hay que hacer muchas aproximaciones a lo largo del camino, pero todas ellas están bien investigadas y sus efectos se conocen cuantitativamente. Por lo tanto, en la actualidad, la fuente más fiable de conocimiento cuantitativo de los potenciales intermoleculares es la computación ab initio. Una vez que se ha calculado el potencial, se puede pasar a las propiedades observables. »Copiada
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63.« Esto también significa que la teoría clásica no puede predecir el tamaño de un dipolo molecular o de una polarización molecular. La mecánica cuántica, por otra parte, no sólo tiene en cuenta cualitativamente todos los efectos observados, sino también cuantitativamente. Como se ha señalado anteriormente, los cálculos informáticos actuales, basados en la física cuántica, constituyen una fuente fiable de información cuantitativa sobre las fuerzas intermoleculares. »Copiada
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