1.
« El mol salta muy alto. »
Oraciones de ejemplo
Oraciones con «mol»
Ejemplos de uso en español, con opciones para explicar, analizar, copiar y generar nuevas oraciones usando inteligencia artificial.
Resumen
Hemos reunido ejemplos de uso de mol para ayudarte a entender cómo se emplea en contexto.
También puedes consultar la definición
de esta palabra.
Oraciones con «mol» para escolares
Seleccionadas por su claridad, sencillez o utilidad pedagógica.
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Copiada
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2.« Pon el mol en la caja. »Copiada
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3.« El mol come una manzana. »Copiada
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4.« Le di al mol una galleta. »Copiada
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5.« El mol canta una canción. »Copiada
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6.« Dibujo un mol con colores. »Copiada
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7.« Mamá ve al mol en la cama. »Copiada
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8.« El mol juega con una pelota. »Copiada
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9.« Veo al mol debajo de la mesa. »Copiada
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10.« El mol tiene un sombrero rojo. »Copiada
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11.« Contamos hasta diez con el mol. »Copiada
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12.« Pinto un mol con muchos puntos. »Copiada
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13.« El mol aprende a atar sus zapatos. »Copiada
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14.« El mol corre rápido por el parque. »Copiada
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15.« El mol resolvió un pequeño misterio. »Copiada
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16.« Escribí un poema sobre un mol y la luna. »Copiada
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17.« En el recreo, el mol organizó una carrera. »Copiada
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18.« En la clase de arte dibujé un mol gigante. »Copiada
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19.« El mol del cuento tenía un mapa del tesoro. »Copiada
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20.« El mol del experimento se midió con cuidado. »Copiada
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21.« Medimos la cantidad con un mol y una balanza. »Copiada
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22.« Mi amigo mol me ayuda a ordenar los juguetes. »Copiada
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23.« Es fácil dibujar un mol con círculos y líneas. »Copiada
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24.« El mol dejó una nota en la mesa de la ciencia. »Copiada
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25.« En el cuento aparece un mol que viaja en globo. »Copiada
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26.« El mol apareció en la novela y cambió la historia. »Copiada
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27.« El valor de un mol se utiliza en cálculos químicos. »Copiada
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28.« Para resolver el problema convertimos gramos a mol. »Copiada
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29.« Discuten la estequiometría en términos de mol y masa. »Copiada
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30.« El cuento hablaba de un mol que viajaba por la ciudad. »Copiada
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31.« En química orgánica calculé la pureza expresada en mol. »Copiada
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32.« Los estudiantes calcularon la masa de un mol de átomos. »Copiada
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33.« En el laboratorio anoté el valor del mol en mi cuaderno. »Copiada
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34.« El informe presenta la masa y el número de mol calculado. »Copiada
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35.« Un mol equivale aproximadamente a 6,022×10^23 partículas. »Copiada
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36.« La maestra pidió que cada grupo inventara un mol distinto. »Copiada
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37.« La tabla ayudó a relacionar gramos y mol en los ejercicios. »Copiada
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38.« En química usamos el mol como unidad para contar partículas. »Copiada
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39.« En la clase de ciencias hablamos de la cantidad llamada mol. »Copiada
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40.« El experimento permitió determinar cuántos mol se consumieron. »Copiada
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41.« Al resolver la ecuación, expresé la cantidad en mol por litro. »Copiada
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42.« Aprendimos que un mol representa muchas partículas en química. »Copiada
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43.« En el laboratorio calculé cuántos átomos hay en un mol de carbono. »Copiada
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44.« En la práctica universitaria, medimos la concentración en mol por litro. »Copiada
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45.« En la investigación compararon la masa de un mol de distintas sustancias. »Copiada
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46.« El profesor explicó que el mol es la unidad básica en los cálculos químicos. »Copiada
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47.« Usamos el número de Avogadro para encontrar el número de partículas en un mol. »Copiada
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48.« El proyecto mide la variación por unidad de volumen usando mol como referencia. »Copiada
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49.« Se observó un mol de reacciones en cadena durante el experimento de combustión. »Copiada
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50.« Presenté los resultados mostrando la concentración en mol por litro y en gramos. »Copiada
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51.« Cada mol de sustancia contiene, aproximadamente, el número de Avogadro de moléculas. »Copiada
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52.« Se requiere un mol de partículas para realizar experimentos precisos en el laboratorio. »Copiada
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53.« Un mol de átomos revela propiedades fundamentales de los elementos en la química moderna. »Copiada
Oraciones de textos seleccionados
Ejemplos tomados de usos más amplios o complejos de la palabra.
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54.« La masa atómica de un elemento se puede usar para ver cuánto del elemento forma una mol. »Copiada
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55.« Una "mol" de cualquier elemento contiene la misma cantidad de átomos: 602.214.150.000.000.000.000.000 de átomos. »Copiada
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56.« La masa atómica de cloro es aproximadamente 35.45. Eso significa que 35,45 gramos de cloro tienen una mol de átomos. »Copiada
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57.« Por ejemplo, la masa atómica de cobre es aproximadamente 63.55. Eso significa que alrededor de 63.55 gramos de metal de cobre tiene un mol de átomos. »Copiada
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59.« El mol es una unidad de medida que denota una cantidad de sustancia (también llamada cantidad química). La mol se define como la cantidad de átomos encontrados exactamente en 0.012 kilogramos (o 12 gramos) de carbono 12, donde los átomos de carbono 12 están libres, en reposo y en su estado fundamental . »Copiada
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60.« Las fuerzas intermoleculares no son covalentes y dan lugar a energías de enlace de unos pocos kcal/mol o menos, es decir, son generalmente mucho más débiles que las fuerzas de enlace químico (covalentes). No obstante, las fuerzas intermoleculares son la causa de una amplia gama de fenómenos físicos, químicos y biológicos. »Copiada
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61.« Debido a que los átomos de diferentes elementos reaccionan entre sí en proporciones muy específicas, pero los átomos de diferentes elementos tienen diferentes pesos, los químicos a menudo describen la cantidad de diferentes elementos y compuestos en términos del número de "moles". »Copiada
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