Diferencia entre un coloide y una disolución verdadera

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La diferencia entre un colóide y una disolución verdadera radica en el tamaño de las partículas dispersas. En los coloides, estas partículas contienen de 1000 a 1.000.000.000 de átomos, formando agregados cristalinos o moléculas filamentosas, mientras que en las disoluciones verdaderas están compuestas por pocas moléculas neutras o iones cargados eléctricamente. Las partículas coloidales, aunque finas para atravesar un papel de filtro, pueden separarse del medio dispersante mediante ultrafiltración o ultracentrifugación.



Diferencia entre un coloide y una disolución verdadera
  1. La diferencia entre un coloide y una disolución verdadera, tal como la del azúcar o la sal común en el agua, estriba en la magnitud de las partículas dispersas, que es siempre mayor en el caso de los coloides.

    En estos cada una de ellas contiene de 1000 a 1.000.000.000 de átomos, formando de ordinario un pequeño agregado cristalino o una larga molécula filamentosa, mientras que en las verdaderas soluciones están compuestas por pocos átomos y constituyen moléculas neutras o iones cargados eléctricamente.

    Las partículas coloidales, aunque suficientemente finas para atravesar el papel de filtro, pueden separarse del medio dispersante por ultrafiltración o ultracentrifugación.

    En las soluciones verdaderas las moléculas del soluto y del disolvente difieren muy poco en sus dimensiones y no es posible separarlas por ningún procedimiento de filtración o centrifugación. Véase Solución.

    Por otro lado, los coloides y las suspensiones o dispersiones gruesas, como el agua fangosa, se diferencian también por el tamaño de las partículas que los forman. En los coloides son lo bastante pequeñas para que la influencia de la gravedad sea despreciable frente a la de las fuerzas de dispersión y por esto la tendencia a sedimentar de los coloides es prácticamente nula.

    Por el contrario, las partículas relativamente grandes que forman las suspensiones se separan espontáneamente por la acción de la gravedad y aparecen reunidas al poco tiempo sobre la superficie o debajo del medio dispersante, de acuerdo con sus densidades respectivas.

    El estado coloidal no puede considerarse correctamente como homogéneo, pero tampoco como heterogéneo.

    Propiedades de los coloides



    Las propiedades de los coloides son tan particulares y juegan un papel tan importante en muchos fenómenos naturales, biológicos o no, que para su estudio se ha creado una rama especial de la físico-química, denominada química coloidal.

    El dominio de esta ciencia se ha ampliado para incluir el estudio de los coloides «condensados», en los que las partículas ya no están dispersas en ningún medio sino aglomeradas.

    La madera, el papel, la lana, la seda, el cuero, el caucho, los polímeros sintéticos (nylon, etc.) y las arcillas, son otros tantos ejemplos de coloides condensados, que conservan algunas propiedades de los verdaderos coloides y pueden convertirse en ellos cuando se les dispersa en un medio adecuado.

    Los coloides exhiben propiedades únicas, como la dispersión de la luz, lo que les confiere un aspecto lechoso o turbio. Además, pueden ser más viscosos y tender a formar geles o suspensiones estables. Estas características se deben a las interacciones entre las partículas dispersas y el medio dispersante, así como a la carga eléctrica de las partículas coloidales.

    En contraste, las soluciones verdaderas son transparentes y no presentan las propiedades físicas mencionadas anteriormente. En una solución verdadera, las moléculas del soluto se dispersan uniformemente en el disolvente y no forman agregados o partículas más grandes.

    Es importante destacar que existen diferencias en la estabilidad de los coloides y las soluciones verdaderas. Los coloides pueden ser estables durante períodos prolongados de tiempo debido a las fuerzas de repulsión electrostática entre sus partículas.

    Sin embargo, algunos coloides pueden desestabilizarse con el tiempo, resultando en una separación de fases o precipitación. Por otro lado, las soluciones verdaderas son generalmente estables y no sufren cambios significativos en su composición o apariencia con el tiempo.

    En resumen, la diferencia fundamental entre un coloide y una disolución verdadera radica en el tamaño y características de las partículas dispersas, así como en las propiedades físicas y estabilidad de ambos sistemas.

    ♦ Para más información ver: coloide y disolución.
Actualizado: 30/11/2023- Autor: Leandro Alegsa

  • ¿Necesitas una definición más sencilla de «Diferencia entre un coloide y una disolución verdadera»?

    Un coloide es una mezcla donde hay partículas más grandes que en una disolución verdadera, que es cuando mezclas algo con agua y las partículas son muy pequeñas.

    En los coloides cada partícula puede tener millones de átomos, mientras que en una disolución verdadera son muy pocos.

    Las partículas coloidales pueden separarse por ultrafiltración o ultracentrifugación, mientras que las de una disolución verdadera no se pueden separar de esta manera.

    Por ejemplo, el humo es un coloide, mientras que el agua con azúcar disuelta es una disolución verdadera.
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  • ¿Qué diferencia existe entre una disolución y un coloide?

    Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias en la que las partículas dispersas son moléculas o iones que se encuentran disueltos en un solvente. En una disolución, las partículas están dispersas de manera uniforme en todo el medio y no se pueden observar a simple vista. Un ejemplo de disolución es el agua con sal.

    Por otro lado, un coloide es una mezcla heterogénea en la que las partículas dispersas tienen un tamaño intermedio entre las de una disolución y las de un precipitado. En un coloide, las partículas no se disuelven completamente en el solvente y se mantienen suspendidas en él. El coloide tiene un aspecto turbio y las partículas pueden ser observadas a simple vista. Un ejemplo de coloide es la leche.

    En resumen, la principal diferencia entre una disolución y un coloide es el tamaño de las partículas dispersas: en una disolución, las partículas son moléculas o iones muy pequeños y en un coloide, las partículas tienen un tamaño intermedio y se pueden ver a simple vista.


    Sugiero leer:

    Definición de disolución
    Definición de mezcla
    Definición de solvente

  • Cómo podrías distinguir un coloide de una disolución

    Claro, puedo ayudarte con eso.

    La principal diferencia entre un coloide y una disolución verdadera radica en el tamaño de las partículas dispersas en el medio.

    En una disolución verdadera, como la del azúcar o la sal común en el agua, las partículas dispersas son tan pequeñas que no pueden ser vistas a simple vista y no se sedimentan con el tiempo.

    En cambio, en un coloide, las partículas dispersas son más grandes que en una disolución verdadera, lo que hace que sean visibles a simple vista y que puedan sedimentarse con el tiempo si no se agita el sistema.

    Además, los coloides tienen la capacidad de dispersar la luz, lo que les confiere un aspecto opalescente o lechoso, mientras que las disoluciones verdaderas son transparentes.

    Espero que esta información te sea útil.

    Si necesitas más detalles, no dudes en preguntar.


    Sugiero leer:

    Definición de diferencia
    Definición de coloide
    Definición de disolución
    Definición de tamaño
    Definición de partícula
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