Significado de «disolvente»

p.a. de disolver. Que disuelve. Ú.t.c.s.m.

Una mezcla homogénea, es decir, constituida por una sola fase, de dos o más sustancias se denomina Solución o disolución. El componente que se encuentra en mayor proporción se denomina disolvente, en contraposición con el otro u otros que se llaman solutos. Los disolventes pueden ser gases, sólidos o líquidos, siendo éstos los que ofrecen mayor interés. El conocimiento de las propiedades de los disolventes, de su preparación, etc., reviste gran importancia en la industria química y sus afines, porque muchas sustancias se suministran y consumen en forma de soluciones, porque la disolución es un proceso que se utiliza con mucha frecuencia para separar y purificar sustancias y, sobre todo, porque la mayoría de las reacciones químicas tienen lugar en soluciones.

La acción de los disolventes depende en gran manera de su carácter polar o no-polar, de sus constantes dieléctricas y de sus demás propiedades como viscosidad, volatilidad, etc. Disolventes no-polares de gran importancia son los ésteres, éteres, Hidrocarburos derivados del petróleo, el benceno y demás hidrocarburos aromáticos extraídos del carbón, la trementina, el tetracloruro de carbono y el sulfuro de carbono; en general son perfectamente miscibles entre sí y muchas veces es preferible emplearlos mezclados. No son buenos disolventes de los compuestos iónicos, sales por ejemplo, pero sí de los de enlace covalente o compuestos moleculares (v. Compuestos polares y no-polares). Por el contrario, los disolventes activos o polares, como el agua o el amoniaco líquido, disuelven bien los compuestos iónicos, debido probablemente a las acciones eléctricas entre las moléculas polares del disolvente y los iones cargados del soluto. Otros disolventes polares son los Ácidos más activos, los Alcoholes, Aldehídos, Cetonas, Aminas y Amidas.


Aplicaciones.


Los disolventes se emplean para extraer productos activos, aceites, etc., de las semillas, corteza, hojas u otras partes de las plantas; para absorber ciertos gases en forma selectiva; para separar de una solución alguna de las sustancias disueltas mediante otro disolvente más efectivo. Por ejemplo, el iodo se extrae de su solución acuosa con éter o sulfuro de carbono; en las refinerías de petróleo se utilizan el bióxido de azufre, fenol, furfural y propano para extraer las impurezas asfálticas de los aceites lubricantes, y los hidrocarburos clorados, dicloroetano y tricloroetileno para eliminar las parafinas, en este caso por un proceso de insolubilización. Los disolventes utilizados deben ser selectivos, estables, y de densidad y punto de ebullición bastante diferentes a los de los aceites, para que su posterior separación no resulte difícil.

Los disolventes forman parte de muchos productos comerciales, por ejemplo ciertas cetonas y ésteres en las lacas de nitrato o acetato de celulosa, o la trementina en algunas pinturas. Los hidrocarburos clorados han sustituido a los peligrosos disolventes inflamables que se venían utilizando en la limpieza en seco y se emplean también en sistemas cerrados para el desengrasado de superficies, como operación preparatoria para la aplicación de recubrimientos protectores. El tolueno, xileno, la acetona y las gasolinas pesadas disuelven las resmas sintéticas de tipo fenólico y alquídico. El alcohol metílico y el etílico desnaturalizado son los disolventes más empleados para la preparación, entre otros, de barnices de goma laca y lacas resinosas. Los líquidos destinados a la remoción de pinturas o barnices suelen contener uno o varios disolventes como benceno, tolueno, trementina, gasolina, dicloropropileno, acetona, acetatos de etilo o butilo, o xileno. Como muchos disolventes son costosos, su recuperación es de una gran importancia técnica y económica y puede realizarse por adsorción sobre carbón activado o gel de sílice y también por destilación.

Algunos disolventes son el dioxano, la morfolina, los hidrocarburos fluorados, los cellosolves y carbitoles, y constantemente aparecen otros nuevos.