compuestos de cobre

1. El cobre no es muy activo químicamente ni se altera en contacto con el aire seco a temperaturas ordinarias, pero en presencia de humedad y anhídrido carbónico se recubre de una pátina verdosa de carbonato básico (verdín) CuCO3 . Cu (OH)2.
   
   Funciona con las valencias 1, 2 y, en estado inestable, 3 y forma dos series de compuestos: cuprosos y cúpricos. Estos compuestos son solubles en agua, poseen desagradable sabor metálico y son venenosos. El cobre figura por debajo del hidrógeno en la tabla de actividad de los metales y permanece prácticamente inalterable en disoluciones de ácido clorhídrico o ácido sulfúrico a temperaturas corrientes. El ácido sulfúrico concentrado caliente actúa en cambio sobre el cobre formando sulfato de cobre, agua y anhídrido sulfuroso:
   
   * Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + 2H2O + SO2
   
   
   El ácido nítrico diluido reacciona con el cobre para formar nitrato cúprico, agua y óxido nítrico:
   
   * 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO
   
   
   Cuando el ácido nítrico concentrado actúa sobre el cobre se forma un gas de bióxido de nitrógeno
   
   * Cu + 4HNOs → Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2
   
   
   El cobre forma dos óxidos importantes: el óxido cuproso (Cu2O), polvo rojo formado al reducir la solución de Fehling con glucosa, que se emplea para enrojecer el vidrio y colorear la porcelana; y el óxido cúprico (CuO), polvo negro que se forma al calentarse el cobre en aire; puede obtenerse también calentando suavemente el nitrato cúprico, carbonato cúprico o hidróxido de cobre. Los óxidos de cobre se emplean para colorear de verde el vidrio. El Cu2O y el CuO reaccionan con los ácidos para formar sales de cobre. La más conocida es el vitriolo azul, sulfato cúprico hidratado
   
   ( CuSO4 . 5H2O), sólido cristalino que se convierte en polvo una vez deshidratado por el calor. Se emplea en el estampado de tejidos, tintorería, galvanoplastia, preparación de pigmentos, preservación de maderas y preparación del caldo bordolés, importante insecticida de aplicación en viñas, arbustos y árboles. El carbonato básico de cobre, CuCO3 . Cu(OH)2, se presenta en forma de polvo verde empleado en la fabricación de pigmentos. El hidróxido cúprico, Cu(OH)2, compuesto de color azul claro, es insoluble en el agua, aunque se disuelve en hidróxido amónico y forma una solución de color azul intenso, el Cu(NH3)4++, empleada como disolvente de la celulosa en la fabricación del rayón. El cloruro cúprico, Cl2Cu . 2H2O, sólido soluble, verde, cristalino, se obtiene por la acción del ácido clorhídrico sobre el óxido cúprico o el carbonato cúprico. Se usa en tintorería y en la estampación de telas. El cloruro cuproso, CICu, sólido blanco, insoluble y cristalino, se forma al calentarse cobre con cloruros de hidrógeno. Se disuelve en ácido clorhídrico para formar una solución que absorbe el monóxido de carbono y el acetileno. Esta solución se emplea en los análisis de gases. El nitrato Cúprico, Cu(NO3)2 . 3H2O, sólido azul, delicuescente y cristalino, se emplea en tintorería y estampación de tejidos como agente oxidante.
   
   Todas las soluciones de sales cúpricas son de color azul debido a la presencia de iones cúpricos. Una solución de sulfato cúprico se vuelve intensamente azul al añadirle amoniaco, color que se debe a la formación del ion tetraaminocúprico, Cu(NH3)4++. La reacción de los iones cúpricos con solución de ferrocianuro potásico para formar un precipitado de color rojo oscuro de ferrocianuro cúprico proporciona una prueba tan sensible de detección del cobre que con ella puede apreciarse la presencia de 1 parte de este metal entre 500 000 de agua. Las soluciones de sales cúpricas reaccionan con el ácido sulfhídrico para formar un precipitado negro de sulfuro cúprico, insoluble en ácido clorhídrico.
   
   Para más información ver: cobre.

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