Significado de compuestos polares y no-polares (apolares) | Sinónimos y oraciones con ejemplos de uso de compuestos polares y no-polares (apolares)
Envíanos un mensaje
Enviar

Definición de compuestos polares y no-polares (apolares)

 


Tabla de contenido


Definición de compuestos polares y no-polares (apolares)
  1. En Química, se denominan compuestos polares aquellos en que el enlace entre sus elementos se realiza por transferencia de electrones de la capa más externa de uno de ellos a la del otro.

    Así, cuando un átomo de sodio, que tiene un electrón en su capa más externa, se une con otro de cloro, que tiene siete, el electrón solitario del sodio pasa al átomo de cloro, formándose una molécula de cloruro sódico, compuesta por dos partes cargadas eléctricamente, positiva la una y negativa la otra, que se mantienen unidas por un enlace electrovalente. Cuando el cloruro sódico se funde o se disuelve en agua, el enlace se debilita, los iones de cloro y de sodio quedan en libertad y el líquido conduce la corriente eléctrica.

    Otros compuestos químicos resultan de la unión de sus elementos al compartir entre sí uno o varios pares de electrones. En la molécula del metano (CH4), el átomo de carbono, que posee cuatro electrones en su capa externa, se combina con cuatro átomos de hidrógeno, cada uno de ellos con un electrón. El átomo de carbono comparte un electrón con cada uno de los átomos de hidrógeno, que a su vez comparten el suyo con el carbono. De esta manera, tanto el átomo de carbono como los de hidrógeno completan una envoltura electrónica estable, del tipo de gas noble. Los compuestos así formados se denominan compuestos no polares. El tetracloruro de carbono, el cloroformo y el benceno son también ejemplos de compuestos no polares, que de ordinario son fácilmente volátiles y solubles en otros compuestos no polares.

    No todos los compuestos con electrones compartidos son estrictamente no-polares. A veces, los átomos de uno de los elementos atraen más fuertemente a los electrones apareados que los del otro u otros elementos.

    En la molécula del alcohol etílico, C2H5OH, el átomo de oxígeno está en este caso y, por consiguiente, adquiere una cierta carga negativa, aunque no la suficiente para ionizarse de manera apreciable. Tales compuestos se consideran semipolares y entre ellos se encuentran la mayoría de los alcoholes y de las aminas.


    El agua: compuesto polar



    Un ejemplo típico de compuesto polar es el agua.

    El agua, por ejemplo, es una molécula fuertemente polar, ya que los momentos dipolares de los enlaces dispuestos en "V" se suman ofreciendo una densidad de carga negativa en el oxígeno y dejando los hidrógenos casi sin electrones.

    Los electrones en los átomos de hidrógeno del agua son fuertemente atraídos por el átomo de oxígeno y están, en realidad, más cerca del núcleo del oxígeno que de los del hidrógeno. Por esto, la molécula de agua tiene una carga negativa en el centro y una carga positiva en sus extremos.

    En general, semejante disuelve a semejante: solvente apolar disuelve solución apolar, y solvente polar disuelve solución polar.

    Gotas de agua, un compuesto polar.
    Gotas de agua, un compuesto polar. CC
Actualizado: 18/09/2022 - Autor: Leandro Alegsa

  • ¿Necesitas una definición más sencilla de «compuestos polares y no-polares (apolares)»?

    1. En Química, los compuestos polares son aquellos que están hechos de elementos que comparten electrones o que transfieren electrones de su capa más externa a la capa más externa de otro elemento. Por ejemplo, el cloruro sódico (sal de mesa) es un compuesto polar porque el sodio (Na) pierde un electrón en su capa más externa para formar un enlace con el cloro (Cl), que gana un electrón. El agua (H2O) es otro ejemplo de un compuesto polar porque el oxígeno (O) atrae firmemente a los electrones que comparte con los átomos de hidrógeno (H), lo que crea una carga ligeramente negativa en un extremo de la molécula y una carga ligeramente positiva en el otro extremo.



    2. Los compuestos no-polares (o apolares) son aquellos en que los elementos están unidos por un enlace covalente no polar, lo que significa que los electrones se comparten de manera uniforme entre los elementos de la molécula. Al igual que en el caso del metano (CH4), donde los átomos de carbono e hidrógeno comparten los electrones de manera uniforme, sin que haya una carga eléctrica desigual en ningún extremo de la molécula. Otros ejemplos de compuestos no-polares son el dióxido de carbono (CO2) y el nitrógeno molecular (N2).
    ¿Te gustó?
    Voto positivo
    Voto negativo
    Gracias por tu voto
    Lamentamos que no te haya gustado.

    Como alternativa puedes preguntarle al Asistente de Inteligencia Artificial: ¡y te responderá en segundos!. Te sugiero ser detallado en tu consulta, escribirle qué buscas específicamente, darle un contexto apropiado y el resultado será mucho mejor.
    NOTA: Esta explicación sencilla se generó a partir de nuestra definición, pero usando IA; puede contener alguna imprecisión.
    Si aún tienes dudas sobre este tema, puedes probar escribirle consultas a nuestro ASISTENTE IA, ¡que te responderá en segundos!.

← Compuestos Del Aluminio 
 compulsa →

Diccionarios relacionados
Compartir la definición, preguntar y buscar
Compartir
E-mail
Twitter
Facebook
Whatsapp
Buscar y comentar
Comentar
Buscar
Usa la inteligencia artificial para resolver tus dudas
articulos
Asistente IA
Consulta nuestro asistente de Inteligencia Artificial
¡te responderá en segundos!




* ACLARACIÓN: el asistente ha sido entrenado para responder tus dudas con muy buenos resultados, pero puede equivocarse. Te sugiero dejar tu email para que te contactemos si vemos errores en la respuesta de la IA: leemos todas las consultas.

  • Ejemplos de compuestos polares

    Algunos ejemplos de compuestos polares son:

    1. Agua (H2O)
    2. Ácido sulfúrico (H2SO4)
    3. Ácido clorhídrico (HCl)
    4. Amoniaco (NH3)
    5. alcohol etílico (C2H5OH)
    6. Azúcar (C12H22O11)
    7. Glicerol (C3H8O3)
    8. Aminoácidos
    9. Benceno (C6H6)
    10. Cloruro de sodio (NaCl)

    Los compuestos polares tienen una distribución desigual de cargas eléctricas y, por lo tanto, tienen una polaridad neta. Esto significa que tienen una parte positiva y una parte negativa, lo que les permite reaccionar fácilmente con otros compuestos polares o solubles en agua. Los compuestos polares son importantes en muchos procesos biológicos y químicos, y se utilizan en una amplia gama de aplicaciones, desde productos farmacéuticos hasta disolventes industriales.


    Sugiero leer:

    Definición de agua
    Definición de ácido sulfúrico
    Definición de amoniaco
    Definición de polaridad

  • Ejemplos de compuestos no polares

    Algunos ejemplos de compuestos no polares son:

    - Dióxido de carbono (CO2)
    - Metano (CH4)
    - Oxígeno molecular (O2)
    - Nitrógeno molecular (N2)
    - Propano (C3H8)
    - Hexano (C6H14)

    Los compuestos no polares son aquellos que tienen una carga eléctrica neutra y no tienen polaridad. Esto significa que los electrones se comparten de manera equitativa entre los átomos en las moléculas. Por lo tanto, estos compuestos no se disuelven fácilmente en soluciones acuosas y no conducen electricidad. Los compuestos no polares también tienden a tener puntos de fusión y ebullición más bajos que los compuestos polares.

  • Significados: Enlace covalente polar y no polar

    Un enlace covalente es una forma de unión química en la cual dos átomos comparten electrones para formar una molécula. Dependiendo de cómo se comparta la carga eléctrica entre los átomos, los enlaces covalentes pueden ser polares o no polares.

    Un enlace covalente polar ocurre cuando hay una diferencia de electronegatividad entre los átomos que forman el enlace. La electronegatividad es la capacidad que tiene un átomo de atraer hacia sí los electrones en un enlace químico. Si un átomo es más electronegativo que el otro, atraerá los electrones del enlace con mayor fuerza, creando una distribución desigual de carga eléctrica. En este tipo de enlace, los electrones se pasan más tiempo cerca del átomo más electronegativo, generando una carga parcial negativa en ese átomo y una carga parcial positiva en el otro átomo.

    Por otro lado, un enlace covalente no polar se forma cuando los átomos que participan en el enlace tienen la misma electronegatividad o una diferencia de electronegatividad muy pequeña. En este caso, los electrones se comparten de manera igualitaria entre los átomos, generando una distribución de carga eléctrica uniforme a lo largo de la molécula.

    Es importante destacar que la polaridad de un enlace covalente no siempre determina la polaridad de toda la molécula. La polaridad de una molécula se determina por la geometría de la misma y la polaridad de los enlaces individuales.


    Sugiero leer:

    Definición de enlace
    Definición de unión
    Definición de química

  • Cuál es la diferencia entre los enlaces covalentes polares y no polares

    Los enlaces covalentes polares y no polares son dos tipos de enlaces químicos que se forman entre átomos cuando comparten electrones. La diferencia entre ellos radica en cómo se comparten los electrones y en la electronegatividad de los átomos involucrados.

    En un enlace covalente polar, los átomos tienen una electronegatividad diferente, lo que significa que uno de los átomos atrae más fuertemente a los electrones compartidos que el otro. Como resultado, los electrones pasan más tiempo alrededor del átomo más electronegativo, creando una distribución desigual de carga eléctrica en la molécula. Esto da lugar a la formación de polos positivos y negativos en la molécula, lo que le confiere una propiedad de polaridad.

    Por otro lado, en un enlace covalente no polar, los átomos tienen una electronegatividad similar o idéntica, lo que significa que comparten los electrones de manera equitativa. Esto resulta en una distribución uniforme de carga eléctrica en la molécula, sin la formación de polos positivos y negativos. En otras palabras, la molécula es eléctricamente neutra.

    En resumen, la diferencia entre los enlaces covalentes polares y no polares radica en la distribución de carga eléctrica en la molécula. En el enlace covalente polar, hay una distribución desigual de carga debido a la electronegatividad diferente de los átomos, mientras que en el enlace covalente no polar, la carga se distribuye de manera uniforme debido a la electronegatividad similar de los átomos.


    Sugiero leer:

    Definición de enlace
    Definición de polar
    Definición de electronegatividad
    Definición de comparten

  • ¿Los hidrocarburos son compuestos polares?

    No, los hidrocarburos son compuestos no polares o apolares.

    Los hidrocarburos están formados únicamente por átomos de carbono e hidrógeno, y la diferencia de electronegatividad entre estos dos elementos es muy pequeña.

    Esto significa que no hay una transferencia significativa de electrones entre ellos, por lo que no se generan cargas eléctricas desiguales en la molécula.

    Como resultado, los hidrocarburos son considerados compuestos no polares o apolares.


    Sugiero leer:

    Definición de hidrocarburo
    Definición de compuesto
    Definición de polar
    Definición de átomo
    Definición de electronegatividad

  • ¿El metano es un compuesto polar?

    No, el metano (CH4) es un compuesto no polar o apolar. En el metano, los cuatro enlaces entre el carbono y los hidrógenos son enlaces covalentes no polares, lo que significa que los electrones se comparten de manera equitativa entre los átomos. Como resultado, no hay una distribución desigual de carga en la molécula y no hay polos positivos o negativos. Por lo tanto, el metano no tiene momentos dipolares y se considera un compuesto no polar.


    Sugiero leer:

    Definición de metano
    Definición de compuesto
    Definición de polar
    Definición de carbono

  • ¿El etanol es un compuesto polar?

    Sí, el etanol es un compuesto polar. El etanol (CH3CH2OH) es una molécula polar debido a la presencia de un grupo hidroxilo (-OH) en su estructura. El átomo de oxígeno tiene una mayor electronegatividad que el carbono y el hidrógeno, lo que hace que atraiga más los electrones compartidos en el enlace químico. Esto crea una distribución desigual de carga en la molécula, con el oxígeno siendo ligeramente negativo y los átomos de carbono e hidrógeno siendo ligeramente positivos. Como resultado, el etanol es soluble en agua y otros solventes polares.


    Sugiero leer:

    Definición de etanol
    Definición de compuesto
    Definición de polar
    Definición de molécula
    Definición de grupo

  • ¿El metanol es un compuesto polar?

    Sí, el metanol es un compuesto polar. El metanol (CH3OH) es un alcohol que tiene un enlace covalente polar entre el carbono y el oxígeno. Esto significa que el oxígeno atrae más fuertemente los electrones compartidos, lo que resulta en una distribución desigual de la carga eléctrica en la molécula. Como resultado, el oxígeno adquiere una carga parcial negativa y el carbono y los átomos de hidrógeno adquieren cargas parciales positivas. Esta polaridad molecular hace que el metanol sea soluble en agua y otros solventes polares.


    Sugiero leer:

    Definición de metanol
    Definición de compuesto
    Definición de polar
    Definición de enlace
    Definición de carbono

  • ¿El alcohol isopropílico es un compuesto polar?

    Sí, el alcohol isopropílico es un compuesto polar.

    Los compuestos polares son aquellos en los que existe una diferencia de electronegatividad entre los átomos que forman el enlace químico.

    En el caso del alcohol isopropílico, el enlace entre el carbono y el oxígeno es polar debido a que el oxígeno es más electronegativo que el carbono.

    Esto significa que el oxígeno atrae más fuertemente los electrones compartidos, generando una distribución desigual de la carga eléctrica en la molécula.

    Como resultado, el alcohol isopropílico tiene un polo positivo en el carbono y polos negativos en los átomos de oxígeno e hidrógeno, lo que lo convierte en un compuesto polar.


    Sugiero leer:

    Definición de alcohol
    Definición de compuesto
    Definición de polar
    Definición de electronegatividad
    Definición de enlace

  • ¿Qué es un enlace apolar?

    Un enlace apolar es un tipo de enlace químico en el que dos átomos comparten electrones de manera equitativa, lo que resulta en una distribución uniforme de la carga eléctrica.

    Esto significa que no hay una separación de cargas en el enlace, lo que lo hace no polar.

    Los enlaces apolares suelen formarse entre átomos iguales o con una diferencia muy pequeña en su electronegatividad, lo que significa que tienen una atracción similar por los electrones compartidos.

    Un ejemplo común de un enlace apolar es el enlace entre dos átomos de hidrógeno en una molécula de hidrógeno (H2).


    Sugiero leer:

    Definición de enlace
    Definición de químico
    Definición de átomo
    Definición de electrón
    Definición de carga
Fuentes bibliográficas y más información de compuestos polares y no-polares (apolares):
[ Más ejemplos de oraciones y usos de "compuestos polares y no-polares (apolares)" ]
[ Imágenes relacionadas a "compuestos polares y no-polares (apolares)" ]
[ Usos en libros de "compuestos polares y no-polares (apolares)" ]
Análisis de compuestos polares y no-polares (apolares)

Cantidad de letras, vocales y consonantes de compuestos polares y no-polares (apolares)

Palabra inversa: )seralopa( seralop-on y seralop sotseupmoc
Número de letras: 38
Posee un total de 15 vocales: o u e o o a e o o a e a o a e
Y un total de 20 consonantes: c m p s t s p l r s y n p l r s p l r s

¿Es aceptada "compuestos polares y no-polares (apolares)" en el diccionario de la RAE?

Ver si existe en el diccionario RAE: compuestos polares y no-polares (apolares) (RAE)

Categorías donde se encuentra: compuestos polares y no-polares (apolares)

Física y química

Palabras cercanas

Abreviaturas empleadas en la definición
Electrón. = Electrónica
Más abreviaturas...
Cómo citar la definición de compuestos polares y no-polares (apolares)
Definiciones-de.com (2022). Definición de compuestos polares y no-polares (apolares) - Leandro Alegsa © 18/09/2022 url: https://www.definiciones-de.com/Definicion/de/compuestos_polares_y_no-polares_(apolares).php

¿Preguntas sobre el significado de esta palabra?: respondemos aquí


[ Imágenes relacionadas a "compuestos polares y no-polares (apolares)" ]
compuestos polares y no-polares (apolares)
Esta imagen puedes emplearla con fines didácticos en la escuela, institución educativa o proyectos web.


Preguntas y comentarios
Todos los derechos reservados © 1998 - 2024 - Diccionario de ALEGSA - Santa Fe, Argentina. Políticas y privacidad - Amigos