Definición de ión poliatómico

1. Un ión poliatómico es un ión que consiste en una molécula con átomos enlazados covalentemente o de un complejo metálico que puede considerarse que actúa como una sola unidad en el contexto de la química de los ácidos y las bases o en la formación de sales.
   
   El prefijo poli- significa muchos en griego. Nota, un ión poliátomo también es referido en trabajos más antiguos como un radical. En el uso actual el término radical se refiere a los radicales libres que son especies no cargadas con un electrón no apareado. Algunos pueden ser utilizados en reacciones de descomposición, proporcionando resultados espectaculares, como H2(g), O2(g) e I2(s).
   
   Iones de hidróxido e iones de amonio
   
   - Un ión de hidróxido está formado por un ión de oxígeno y un ión de hidrógeno: su fórmula química es (OH)-. Tiene una carga negativa.
   
   - Un ión de amonio está formado por un átomo de nitrógeno y cuatro átomos de hidrógeno: su fórmula química es (NH4)+. Tiene una carga positiva.
   
   Un gran ión poliatómico a menudo será considerado como el ácido conjugado o base conjugada de una molécula neutra, por ejemplo el ácido conjugado de la adrenalina en el grupo de las aminas.
   
   Obsérvese que muchos de los iones poliatómicos aniónicos comunes de carga negativa son bases conjugadas de ácidos derivados de los óxidos de elementos no metálicos. Por ejemplo, el sulfato o el ión SO42- se deriva del H2SO4 que puede considerarse como SO3 + H2O.
   
   Hay dos "reglas" que pueden utilizarse para facilitar el aprendizaje de los iones poliatómicos. En primer lugar, cuando se añade el prefijo bi- a un nombre, se añade un hidrógeno a la fórmula del ión y su carga se reduce en 1. Esta reducción es función de que el ión de hidrógeno tenga una carga +1. Una alternativa al prefijo bi- es usar la palabra hidrógeno en su lugar.
   
   Ejemplo:
   
   el carbonato se convierte en bicarbonato o carbonato de hidrógeno
   
   CO3²- se convierte en HCO3-
   
   La segunda regla se refiere al número de oxígenos en un ión. Considere la familia del clorato:
   
   Primero, piense en el ión -ate como el nombre "base", en cuyo caso la adición de un prefijo per- añade un oxígeno. Cambiando el sufijo -ato por -ito reducirá los oxígenos en uno, y manteniendo el sufijo -ito y añadiendo el prefijo hipo- reduce el número de oxígenos en dos. En todas las situaciones, la carga no se ve afectada.
   
   Es importante señalar que estas reglas no funcionarán con todos los iones poliatómicos, pero sí con los más comunes (sulfato, fosfato, nitrato, clorato).
   
   El tipo de archivo más común para ver las representaciones de los iones es un PDB que se refiere al Banco de Datos de Proteínas. También hay ahora otros tipos disponibles, incluyendo el CIF.
   
   

   Iones poliatómicos comunes

   
   
   acetato CH3COO- o C2H3O2-
   aluminato AlO2-, Al2O4-2
   amida NH2-
   amonio NH4+
   antimonio SbO4-3
   antimonita SbO3-3
   arseniato AsO4-3
   arsenito AsO3-3
   azida N3-
   bicarbonato (carbonato de hidrógeno) HCO3-
   borato BO3-3
   metaborato BO2-
   tetraborato B4O7-2
   bromato BrO3-
   termita BrO2-
   carburo C2- 2
   carbonato CO3-2
   clorato ClO3-
   clorito ClO2-
   cromato CrO4-2
   cromita CrO2-
   cromo CrO2+2
   citrato C6H5O7-3
   cianato OCN-
   cianuro CN-
   dicromato Cr2O7-2
   arseniato de dihidrógeno H2AsO4-
   fosfato de dihidrógeno H2PO4-
   fosfito de dihidrógeno H2PO3-
   dioxigenil O2+
   disulfuro S2-2
   ferrato FeO4-2
   ferricianuro Fe(CN)6-3
   ferrocianuro Fe(CN)6-4
   formiato (formiato) HCO2-
   fulminato CNO-
   hidracida N2H3-
   carbonato de hidrógeno (bicarbonato) HCO3-
   arseniato de hidrógeno HAsO4-2
   fosfato de hidrógeno HPO4- 2
   fosfito de hidrógeno HPO3-2
   sulfato de hidrógeno HSO4-
   sulfito de hidrógeno HSO3-
   hidróxido de hidronio H3O+ OH-
   hipobromito BrO-
   hipoclorito ClO-
   hipoyodito IO-
   hipofosfito PO2-3
   hiposulfito SO2-2
   yodato IO3-
   yodito IO2-
   isocianato NCO-
   mercurio(I) Hg2+2
   manganato MnO4-2
   molibdato MoO4-2
   nitrato NO3-
   nitrito NO2-
   oxalato (COO)2-2
   ozonido O3-
   perbromato BrO4-
   perclorato ClO4-
   periodato IO4-
   permanganato MnO4-
   peróxido O2-2
   perrhenato ReO4-
   peroximonosulfato SO5-2
   peroxidisulfato S2O8-2
   pertecnetato TcO4-
   fosfato PO4-3
   fosfito PO3-3
   plumbato PbO3-2
   plumbita PbO2-2
   piridinio C5H5NH+
   pirofosfato P2O7-4
   amonio cuaternario NR4+
   selenato SeO4-2
   selenito (ion) SeO3- 2
   silicato SixOy
   disilicato Si2O5-2
   metasilicato SiO3-2
   ortosilicato SiO4-4
   pirosilicato Si2O7-6
   estannita SnO3-2
   estannita SnO2-2
   sulfato SO4-2
   sulfito SO3-2
   sulfonio R3S+
   superóxido O2-
   tartrato (CH(OH)COO)2-2
   metatelicato TeO4- 2
   ortotelurato TeO6-6
   telurita TeO3-2
   tiocianato SCN-
   tiosulfato S2O3-2
   tosilato (toluenosulfonato) CH3C6H4SO3-
   triflato (trifluorometanosulfonato) CF3SO3-
   tungstate WO4-2 uranil UO+2
   vanadato VO3-
   vanadil(IV) VO+2
   vanadil(V) VO2+

Física y química

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