Significado de «bromo»

m. Metaloide líquido a la temperatura ordinaria, de color rojo y pardusco y olor fuerte y repugnante. Es venenoso.

m. Planta gramínea, con aristas que salen de una hendedura del cascabillo. Sirve para forraje.

Metaloide pardo rojizo, que en condiciones normales se encuentra en estado líquido, cosa no frecuente en los elementos. Es uno de los Halógenos y pertenece al grupo VII B de la tabla periódica (v. Sistema periódico). Su símbolo químico es Br, su Número atómico 35 y su peso atómico 79,92 (v. Peso atómico y molecular). Se han aislado dos isótopos estables del bromo con números másicos de 79 y 81. Por ser muy activo no se encuentra libre en la naturaleza; fue descubierto en 1826 por el químico francés Antoine Balard, que lo extrajo de la sal marina. Su nombre deriva del griego bromos, que significa fetidez.

Los bromuros, compuestos binarios del bromo, se encuentran en las salmueras naturales y en los depósitos salinos procedentes de ellas. Los yacimientos de Stassfurt en Alemania y las salmueras de los pozos de Midland en los Estados Unidos suministran cierta cantidad de bromo. Aunque su concentración en el agua del mar es pequeña (unos 60 g/t), la cantidad existente es enorme y prácticamente inagotable; en la actualidad el agua de mar es su principal fuente de producción.


Obtención. El bromo es menos activo que el cloro y se deja desplazar por él de sus sales: 2NaBr + Cl2 --> 2NaCl + Br2

También puede obtenerse por Electrólisis de los bromuros o por oxidación del ácido bromhídrico, BrH (v. Oxidación y reducción) . El cloro es más oxidante que el bromo, está por encima de él en la Serie electroquímica y en condiciones apropiadas puede desplazarlo de sus sales; en ello se basa el procedimiento industrial para extraer el bromo del agua del mar, que descrito brevemente consiste en: 1) acidificar el agua marina hasta un pH de 3,5 aproximadamente por adición de un 0,01 % de ácido sulfúrico, H2SC>4; 2) oxidar el ion bromuro con cloro gaseoso para liberar bromo; 3) arrastrar los vapores de bromo mediante una corriente de aire que atraviesa el agua tratada; 4) absorber el bromo en una solución de carbonato sódico, Na2CO3, para formar bromuro (NaBr) y bromato (NaBrO3) sódicos, en los que el bromo aparece mucho más concentrado que en el agua del mar; y 5) acidificar la solución con ácido sulfúrico de modo que el bromuro se oxide a expensas del bromato presente y quede libre el bromo de ambos, que luego se separa por destilación en estado de pureza. Las reacciones del proceso son:

- 2NaBr + Cl2 -> Br2 + 2 NaCl

- 3Br2 + 3Na2CO3 -> 5NaBr + NaBrO3 + 3CO2

- 5NaBr + NaBrO3 + 6H2SO4 -> 3Br2 + 6NaHSO4 + 3H2O


Una gran partes del bromo consumido en la actualidad es obtenido del agua de mar por este procedimiento u otros similares.

• Propiedades Del Bromo: El bromo hierve a 58,78 °C, solidifica a — 7,3°C y, en condiciones adecuadas, forma cristales aciculares rojos. Moderadamente soluble en agua (4,2 g en 100 de agua a 0°C y 760 mm de presión), su solución se llama agua de bromo. En cambio, es muy soluble en el sulfuro de carbono, CS2, en el Tetraclor... Para seguir leyendo ver: Propiedades Del Bromo

• Aplicaciones Del Bromo: El mayor consumo de bromo se hace en el tratamiento de la gasolina, en forma de dibromuro de etileno, C2H4Br2, añadido a la gasolina en unión de plomo tetraetilo (C2H5)4Pb. Este último eleva el índice de octano y aumenta las propiedades antidetonantes del combustible, pero su uso continuado perjudic... Para seguir leyendo ver: Aplicaciones Del Bromo

(bromo) conju. v. Conjugación del verbo bromar. Se trata de la primera persona del singular (yo bromo) del Presente del Indicativo.

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